Question

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ?mol^-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質燃燒放出的熱量和物質的量成正比來計算；
B、當反應物的能量高于生成物的能量，則過程是放熱的；
C、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、物質具有的能量和物質燃燒放出的能量之間沒有直接聯(lián)系．

解答：解：A、31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量，則P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)題意知道：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，P₄（s，紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ?mol^-1，所以P₄（s，紅磷）=P₄（s，白磷），△H=29.2kJ?mol^-1，即紅磷轉化成白磷時吸收熱量，故B錯誤；
C、紅磷轉化成白磷時吸收熱量，所以紅磷能量低于白磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C正確；
D、31g紅磷在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，不是紅磷本身的能量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及熱化學方程式的含義，注意物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定．