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下列物質的性質與應用對應關系正確的是

A.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

B.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C.MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝

D.Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑


【答案】C

【解析】本題考查了物質的性質與用途的相關知識。A、FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板，是因為FeCl3溶液能夠與銅發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B、Na2CO3溶液可用于除鍋垢中的硫酸鈣，是因為碳酸鈉可以將硫酸鈣轉化為疏松，易溶于酸的碳酸鈣，屬于沉淀的轉化，錯誤；C、MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝；D、Na、K合金具有良好的導熱性，熔點低，可用于原子反應堆的導熱劑，錯誤；故選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　�。�

　

A．

9

B．

8

C．

7

D．

6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為　　．有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①A為正極，B為負極

②電子由電極B流出經溶液流向A極

③溶液中Na+向A極移動

④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕

（2）若開關K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應可表示為（離子方程式）　　．

有關該實驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①B為陰極，發(fā)生氧化反應

②A極電極反應式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣

③溶液中Na+向A極移動

④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如下圖所示。

  

關于這兩種晶體的說法，正確的是

A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵

D.兩種晶體均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)非諾洛芬中的含氧官能團為       和         (填名稱)。

(2)化合物A的分子式為        。

(3)反應④的反應類型是            。

(4)化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式                           。

(5)B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該同分異構體的結構簡式：                 。

(6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH＝－52.7kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________________。

(3)聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(4)如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過__________________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數________(填 “變大”、“變小”或“不變”)

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　�。�

　

A．

用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

　

B．

用托盤天平稱量25.20g NaCl

　

C．

用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

　

D．

用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（　�。�

　

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（　�。�

　

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

　

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