Question

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　　）

• A． Al、Mg、Na
• B． Mg、Al、Na
• C． Na、Mg、Al
• D． Na、Al、Mg

Answer 1

分析 等質(zhì)量的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，這三種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氫氣物質(zhì)的量大小，由m=nM計算生成氫氣質(zhì)量大�。�

解答 解：等質(zhì)量的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，這三種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1×2}{24}$：$\frac{1×3}{27}$，根據(jù)每個方程式中轉(zhuǎn)移電子相等得生成氫氣物質(zhì)的量之比=$\frac{\frac{1}{23}}{2}$：$\frac{\frac{1×2}{24}}{2}$：$\frac{\frac{1×3}{27}}{2}$=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，分子相同時分母越大比值越小，所以生成氫氣物質(zhì)的量大小順序是Al、Mg、Na，根據(jù)m=nM知，生成氫氣質(zhì)量大小順序是Al、Mg、Na，故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，題目難度不大．