【題目】將CH3CHO(易溶于水，沸點(diǎn)為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸點(diǎn)為117.9 ℃)分離的最合適方法是

A. 蒸餾

B. 加入Na2CO3溶液后，通過(guò)萃取的方法分離

C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D. 和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

【答案】C

【解析】盡管乙醛沸點(diǎn)為20.8℃，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，二者沸點(diǎn)相差較大，但二者均易揮發(fā)，不易直接進(jìn)行蒸餾，而是應(yīng)該將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，然后再進(jìn)行蒸餾，即C項(xiàng)的方法分離效果更好。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）

①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線(xiàn)形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴分子中的1個(gè)氫原子被溴原子取代后，不可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是

A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 異戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①﹣⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．

（1）請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________．

（2）寫(xiě)出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②和④：________；

②和⑤：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：________．

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：________．

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）

（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al﹣3e﹣=Al3+

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al﹣6e﹣=2Al3+

6H++6e﹣=3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu﹣2e﹣=Cu2+

2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_________有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置(必要時(shí)可加熱)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

苯、液溴

鐵粉

AgNO3溶液

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

C

濃鹽酸

KMnO4

品紅溶液

Cl2具有漂白性

D

濃氨水

堿石灰

Al2(SO4)3溶液

Al(OH)3具有兩性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案