下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D

【解析】

試題分析：A.Cl2、HCl都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，錯(cuò)誤；B.NH4Cl不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl，所以不能用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體，錯(cuò)誤；C.純堿是粉末狀的固體，因此不能用圖3所示裝置用鹽酸與純堿反應(yīng)制取少量純凈的CO2氣體，錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)容易溶于四氯化碳而不容易溶于水，水和四氯化碳互不相溶，由于四氯化碳的密度比水大，所以可以用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，正確。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)與完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的事實(shí)與推論不符的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅,方法如下：

①用鐵粉回收銅的操作為：加入過(guò)量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、 。

②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅的工藝有如下研究：

分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000 g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱（70 ℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理。分別在第10、20、30、40、50 min時(shí)，用吸管移取0.5 g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測(cè)定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如下圖所示。

你認(rèn)為除鐵效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。

（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

4.7

完全沉淀

4.1

9.7

6.7

試劑A最好應(yīng)選用 （填寫(xiě)字母代號(hào)），理由是 。

a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號(hào)）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有： 。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。

（4）寫(xiě)出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應(yīng)方程式： ；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ mol．L-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案