NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、a%
B、1-1.75 a%
C、
4
7
( 1-a%)
D、
3
7
(1-a%)
考點(diǎn):元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題:
分析:NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對(duì)原子質(zhì)量為24,與1個(gè)Mg原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等,所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示,可看作其相對(duì)原子質(zhì)量為24).那么,這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成的了,而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1:1,二者的質(zhì)量比為24:32;利用氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù),混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答: 解:由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量,所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示,其相對(duì)原子質(zhì)量可作24),
混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成,而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1:1,二者的質(zhì)量比為24:32=3:4,由于w(O)=a%,故w(A)=1-a%,
硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32
32+24
×(1-a%)=
4
7
(1-a%).
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點(diǎn),利用數(shù)學(xué)的技巧進(jìn)行換元計(jì)算,是解決此類問題所需要的能力,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.
已知:I:CH3OH (g)+
1
2
O2 (g)═CO2(g)+2H2(g)△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△△H2=-241.8kJ/mol
(1)甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2(g) 與 H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)將1.0mol CH3OH (g)和2.0mol O2 ( g )通入容積為10L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH3OH (g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=
 
.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(3)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填序號(hào)):
a.平衡常數(shù)K增大;  b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢; c.重新平衡c( H2 )/c(H2O )減。
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程,則:
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為:
 
;除去甲醇的離子方程式為
 

(5)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸.在常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的pH=7時(shí),所消耗的V(NaOH)
 
(填“<”或“>”或“=”) 20.00mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:H2(g)+Cl2(s)?2HCl(g)△H=+akJ/mol      H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零,則下列說法正確的是( 。
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b>c,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2(s)=Cl2(g)△H=+(a+d)kJ?mol-1
D、向1molCl2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2(假設(shè)Cl2全部反應(yīng)),使其充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m,m與通入的n(Cl2)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、K→L段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、原溶液中,c(Na+ )=4mol?L-1
C、原溶液中,c(I-)=2mol?L-1
D、M點(diǎn)代表的固體質(zhì)量為46.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列運(yùn)用電解法生產(chǎn)產(chǎn)品的說法錯(cuò)誤的是( 。
A、鋁廠通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁
B、制鈉廠通過電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉
C、用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿,同時(shí)得到氯氣和氫氣
D、制鈉廠通過電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.三種金屬離子生成沉淀的pH如右表.
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)27.09.0
Fe(OH)31.93.2
Cr(OH)36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

(1)初沉降池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)
 

(2)請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O.
(3)根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O和
 
.證明Cr3+沉淀完全的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是(  )
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說法正確的是( 。
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣,相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示.
(l)已知:CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS(s)+3CaSO4(s)?4CaO(s)+4SO2(g)△H3    lgK3
則△H3=
 
;相同溫度下,lgK3=
 
(用lgK1,lgK2表示)
(2)反應(yīng)2CO(g)?C(s)+CO2(g)的△H
 
(填“>”“<”或“=”)0.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
;為了抑制反應(yīng)③的進(jìn)行,可采用的方法是
 

(3)500℃時(shí),反應(yīng)
1
4
CaSO4(s)+CO(g)?
1
4
CaS(s)+CO2(g)達(dá)到平衡時(shí),容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 

(4)恒溫恒容條件下,下列說法中,能判斷反應(yīng)2CO(g)?C(s)+CO2(g) 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2:1   B.單位時(shí)間內(nèi),消耗2mol CO的同時(shí)生成1molCO2
C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D.混合氣體的密度保持不變.

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