15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．無(wú)機(jī)含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強(qiáng)
B．氯化銀能溶于過(guò)量的氨水．是因?yàn)樗c氨水反應(yīng)生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價(jià)鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵

分析 A．比較含氧酸的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)非羥基原子數(shù)的多少判斷；
B．銀離子可與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C．分子的極性取決于結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性以及正負(fù)電荷是否重疊；
D．氫鍵屬于分子間作用力．

解答 解：A．含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性，設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．銀離子可與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成可溶于水的銀氨絡(luò)離子，故B正確；
C．分子的極性取決于結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性以及正負(fù)電荷是否重疊，如CCl4，含有極性鍵，但為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為分子間作用力的一種，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，側(cè)重物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個(gè)或2個(gè)
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)，次外層電子數(shù)為18個(gè)，此元素是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面下
B．向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制銀鏡
C．檢驗(yàn)鹵代烷中的鹵素元素可先將鹵代烷與NaOH溶液混合加熱，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)生成沉淀的顏色初步確定鹵素
D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．試根據(jù)題干信息回答下列問(wèn)題．
（1）下面是一系列α-氨基酸：

該系列α-氨基酸中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于85.7%
（2）由人尿分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃．對(duì)化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A的蒸氣密度為8．Og/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?.12L．試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式．
②又已知A和足量6 mol•L-1的鹽酸混合物加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B物質(zhì)僅由C，H，O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2，C的俗名為甘氨酸．寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACl2�。╣）　HCl（g）飽和NaCl溶液、濃硫酸洗氣
BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過(guò)量NaOH溶液洗液
C鐵粉（s）鋁粉（s）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾
DFeCl3（aq）AlCl3（aq）過(guò)量氨水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　　）
A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）有1H、2H、3H三種原子：
1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；
3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0：3：4；
4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：此空多余
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
1）RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n值為1．
2）R元素最外層電子數(shù)為7個(gè)，在周期表的ⅦA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖所示）：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強(qiáng)與圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防倒吸．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　 ②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無(wú)水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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