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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

A. 既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；

B. NH3·H2O NH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；

C. 恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直是50%，故C錯誤；

D. 蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，設計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（ ）

A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應

B.標號③處加入的相應物質是稀硝酸或稀硫酸

C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個

D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

含量（質量分數(shù)）

75．00%

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：

（1）氧化性最強的單質是___，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質__________。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。

（4）D單質可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的，下列有關說法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應中轉移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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