Question

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃CH₃-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O
• B． 電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
• C． 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大
• D． 用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 乙烷燃料電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上乙烷失電子，電極反應(yīng)CH₃CH₃一14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，據(jù)此回答．

解答 解：在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極為正極．
A、根據(jù)示意圖，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃CH₃一14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，故A正確；
B、電子不能經(jīng)過溶液，故B錯(cuò)誤；
C、乙烷反應(yīng)生成了二氧化碳，能夠與堿反應(yīng)，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol．析出1mol銅轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意把握原電池中電極方程式的書寫方法以及電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)是的分析能力和計(jì)算能力．