Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、原電池中的負(fù)極質(zhì)量一定減輕
• B、電解精煉銅時(shí)精銅做陽極
• C、金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子被氧化
• D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量可能增大、可能不變也可能減��；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；
C．失電子的物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答： 解：A．原電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量可能增大、可能不變也可能減小，如鉛蓄電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，負(fù)極質(zhì)量增加，燃料電池中負(fù)極材料質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故B錯(cuò)誤；
C．失電子的物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，所以金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子被氧化，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意A中負(fù)極質(zhì)量變化情況、D中鐵生成亞鐵離子而不是鐵離子，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．