【題目】6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL混合溶液。試計算(寫出計算過程)

反應(yīng)完全后,生成標準狀況下的H2多少L?

所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少?

【答案】⑴2.24L ; ⑵1.25 mol·L-1

【解析】

試題分析:(1)6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)Zn + H2SO4=ZnSO4+H2,生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,生成的氫氣在標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2.24L;]

(2)根據(jù)Zn元素可知生成的n(ZnSO4)=0.1mol,故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L,故答案為:1.25mol/L。

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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀K2Cr2O7的工藝如下部分操作和條件略

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

1Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固體A中主要含有 填寫化學式

3Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為

4Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量 填寫試劑名稱、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 用含m、n的代數(shù)式表示。

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利用該裝置制備純凈、干燥的氯氣,并吸收多余氯氣防止污染空氣。圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳,x中加入濃鹽酸。

(1)儀器x的名稱是 ,D處可以選用下列裝置中的 (填寫編號)

a b c d

(2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

(3)裝置B中的試劑為 ,作用 。

(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

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【題目】按要求用化學符號填空。

12個氮氣分子 ;

2)氯化亞鐵中鐵元素的化合價 ;

3)最簡單的有機物 。

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