Question

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述均正確的是（　�。�

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某無色溶液中滴加鹽酸	產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體	說明溶液中一定含有CO32-
B	向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中一定含有SO42-
C	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水	先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)血紅色溶液	說明溶液中一定含有Fe2+
D	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2	出現(xiàn)白色沉淀	說明H2CO3的酸性比H2SiO3強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇；
C．先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現(xiàn)血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應．

解答 解：A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO₃^2-或SO₃^2-，或HCO₃^-等，故A錯誤；
B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中可能含有SO₄^2-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；
C．先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現(xiàn)血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe²⁺，故C正確；
D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應，則說明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、強酸制取弱酸原理、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．