Question

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁克；
（2）當加入ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀克．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）450
（3）100；5.8
【解析】解：7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則24x+27y=7.8，2x+3y= ×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，（1）原金屬混合物中含鋁的質(zhì)量為：0.2×27=5.4克，所以答案是：5.4；（2）Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，得到單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的組成，n（NaOH）=n（HCl）=0.9×1=0.9mol，所以體積為： =0.45L，所以答案是：450；（3）氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于鋁的物質(zhì)的量，而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以溶解需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以消耗氫氧化鈉的體積為100mL，所以再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得0.1mol的氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量為：0.1×58=5.8g，所以答案是：100；5.8．