Question

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金全部溶解后，收集到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測(cè)得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)0.3 mol  (2)36%

解析：（1）n(HNO₃被還原)=n（氣體）==0.3 mol

(2)反應(yīng)后n（HNO₃）=1 mol·L^-1

設(shè)Ag的質(zhì)量為x，則Cu的質(zhì)量為（30.0 g-x）。

根據(jù)氮原子守恒：

13.5 mol·L^-1×0.08 L=0.3 mol+n(AgNO₃)×1+n〔Cu(NO₃)₂〕×2

所以

13.5 mol·L^-1×0.08 L=0.3 mol+×2

x=10.8 g

所以w(Ag)=×100%=36%。