19.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等,下列說法或分析不正確的是( 。
A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B.斜長石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•6SiO2
C.橄欖石中鐵為+2價(jià)
D.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活性比地球上鐵的活動(dòng)性弱

分析 A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,F(xiàn)e)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類;
B.根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫;
C.根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià);
D.金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì),和金屬所在的位置無關(guān);

解答 解:A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,F(xiàn)e)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類,均屬于硅酸鹽礦,故A正確;
B.硅酸鹽的氧化物表示方法:先寫活潑金屬氧化物,然后是不活潑的金屬氧化物,再是非金屬氧化物二氧化硅,最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•6SiO2,故B正確;
C.化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,鎂元素化合價(jià)是+2價(jià),硅元素化合價(jià)是+4價(jià),氧元素化合價(jià)是-2價(jià),所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià),故C正確;
D.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì),和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān),只是月球上沒有氧氣,在月球上存在游離態(tài)鐵,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)硅酸鹽的知識(shí),注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法,注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①液態(tài)水汽化、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋   ④KClO3分解制O2      ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰             ⑥CaCO3高溫分解    ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O與固體NH4Cl混合、酑+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al與HCl反應(yīng).
A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.氯氣是一種工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于( 。
A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.碳及化合物與人類的關(guān)系非常密切,對(duì)碳單質(zhì)及其化合物的研究具有重要意義.
(1)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1.
①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3
②若金剛石晶胞中立方體的長為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1,則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3.(用含a、NA的代數(shù)式表示)
(2)C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個(gè)全新的碳世界.C60的結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體(填“原子”、“離子”或“分子”).
②1mol的C60中,含有的σ鍵的數(shù)目為90NA
(3)科學(xué)家研究表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛(HCHO),CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O.
①CO和N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè).
②甲醛分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1;甲醛和甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量接近,但甲醇的沸點(diǎn)(64.5℃)遠(yuǎn)高與甲醛(-21℃),其原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵.
③在銅離子(Cu2+)中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.
④錳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2
(4)在440℃和800atm的條件下,金屬鈉能將CO2還原為金剛石,同時(shí)生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C;CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形(用文字描述).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知(HF)2(g)?2HF(g),△H>0,且平衡體系的總質(zhì)量[m(總)]與總物質(zhì)的量[n(總)]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.溫度:T1<T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:Vb>Va
D.當(dāng)$\frac{m(總)}{n(總)}$=30g/mol時(shí),n(HF):n(HF)2=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

(1)金屬M(fèi)為Cu,操作1為過濾.
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀.
(3)由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2 O3的化學(xué)方程式是4(CoC2O4?2H2O)+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2
(4)知Li2CO3微溶于水,且水溶液呈堿性.其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表.操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其原因是減少Li2CO3的溶解損失,在常溫條件下,飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Li+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽極生成兩種氣體,則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)1:銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面;
(1)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象:B中品紅溶液褪色.
(2)在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其分為兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(3)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是:當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),外界大氣壓不變,空氣從E進(jìn)入A,使A中壓強(qiáng)平衡.
(4)將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol. (不考慮溶解的SO2).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3~18之間,它們可形成離子化合物AmBn,且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu),若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)不可能是( 。
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-8-(m+n)D.a-(m+n)

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