Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具體含義是：當(dāng)2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應(yīng)生成2mol 的三氧化硫時(shí)，放出的熱量為QkJ ，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于Q kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。