5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號，必須填全，否則不得分）

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電．

解答 解：①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③H2SO3不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④H2O不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤液態(tài)HCl 不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥H2SO4不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦Ba（OH）2不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑧NaCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑩NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑨；能導(dǎo)電的是①⑩；
故答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．

點評 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；
③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
③A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
④ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
⑤NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明氯的非金屬性比溴強的事實是
①共價鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO4＞HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　　）
A．②③B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時間小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理 醫(yī)學(xué)獎．下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B．6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282g
C．1 mol青蒿素的質(zhì)量為282g•mol-1
D．282g青蒿素中含有15個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列名稱都指同一物質(zhì)的是（　　）
A．膽礬、綠礬B．蘇打、小蘇打C．生石灰、堿石灰D．燒堿、苛性鈉

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同步練習(xí)冊答案