【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用膽礬煉銅 B. 用鐵礦石煉鐵 C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針

【答案】D

【解析】試題分析：A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價(jià)，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；

B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價(jià)，，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；

C．燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會(huì)發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；．

D．磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程。D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氯化鉀、氯化鈣和鹽酸組成的混合溶液，其c (K+)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝1.2mol·L－1，則c(H＋)為

A. 0.15mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.3mol·L－1 D. 0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.乙醇B.氫氧化鐵C.氨水D.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑： A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空（填“A”或“B”）：

①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________，X溶液應(yīng)選用______。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______吸收，寫出該過程的離子方程式_____。

（2）FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

請回答：

① FeSO47H2O俗名叫________礬，將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。

②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
（i）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
（ii）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
③圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）制備甲醇
在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.將CH3OH（g）從體系中分離
D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
E.使用更高效的催化劑
（3）合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)均屬于酸

B. 在離子方程式中鹽類均要以離子形式表示

C. 離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

D. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一未知濃度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示________________的分布系數(shù)變化。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用離子方程式表示）。

③常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO：0.001 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NH3：0.002 molL﹣1
D.O2：0.0025 molL﹣1

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