（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca
3（PO
4）
2+6SiO
2→6CaSiO
3+P
4O
10 10C+P
4O
10→P
4+10CO
每生成1mol P
4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl
3易發(fā)生水解，無水CeCl
3可用加熱CeCl
3?6H
2O和NH
4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH
4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H
2O
2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce
3+通過下列反應形成Ce（OH）
4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce
3++
1
1
H
2O
2+
6
6
H
2O→
2
2
Ce（OH）
4↓+
6H+
6H+
在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V
B=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．
（2012?長寧區(qū)一模）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（ ）
的分子式為
以及必要的無機試劑可合成
，寫出第一步合成反應的化學方程式
的一種同分異構(gòu)體A，它的一氯代物有三種．與Br2按1：1加成產(chǎn)物只有一種（不考慮順反、立體異構(gòu)），則A的結(jié)構(gòu)簡式為
）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
）是一種醫(yī)藥中間體．
）合成D．用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)．并寫出茴香醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．