Question

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：

試劑①___________________；試劑③_____________________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________________。

（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：__________________。

Answer 1

【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）

（3）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量。（2分）

（4）滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）（2分）

（5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓

【解析】

試題分析：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離；

（2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

（3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；

（4）鹽酸的作用是除去碳酸鈉，所以控制試劑③適量的方法是滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）；

（5）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學方程式為BaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+CaCO3↓