【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3NaHSO4NaHCO3Al(OH)3Na2CO3

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】

氧化鋁為兩性氧化物,既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng);硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng);碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng);碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng);5種物質(zhì)中①③④符合題意,故選擇A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體A在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g),若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積H210倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是()g mol-1

A. 30 B. 120 C. 90 D. 60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是( )

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時(shí)完全沉淀

D. NH4+K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2113

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說(shuō)法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為(

A.12B.13C.31D.14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是(
A.金屬鈉在C12中燃燒
B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒
D.鈉在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

C. pH=8NaB溶液中:cNa+cB=9.9×108molL1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。

(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空間構(gòu)型為_______。

(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。

①沸點(diǎn):M_____N (填大于小于”)。

M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________

(5)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度堆成的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱性烴類分子,而如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。

(6)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為acm ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ) ①1mol O2的質(zhì)量是32gmol1;②H2的摩爾質(zhì)量是2g;③1mol H+的質(zhì)量是1g;④對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量.
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④

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