【題目】鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

A.b為電源負極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極→電源的正極，電源的負極→電解池的陰極，即電子要由輔助電極→b、a→鋼鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項編號)。

A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內 CO2的轉化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因_____。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B.鋁是一種較活潑的金屬，

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

(1)填寫每步所屬的反應類型(a.取代反應b.加成反應 c.消去反應，只需填寫字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________

(2)反應②所需要的試劑和條件是_________________________；

(3)反應④⑤的化學方程式是④______________⑤________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重___克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產生的氣體標準狀況下體積為___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算：

①求原混合物中Na2O2的質量B___；

②若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質)共同生產。流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，屬于還原產物的是______(填化學式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。

A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3＋

2.3

3.2

Al3＋

4.2

5.4

Zn2＋

7.2

8.0

Mn2＋

8.3

9.8

步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。

A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

（3）生產過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。

（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。

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