【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

【答案】B

【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應生成氣體單質f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應生成氣體單質e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。

詳解：根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：X>Y>Z，故A錯誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：Y>Z，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列語句中隱含化學變化的是

A.燃灶液化氣化液灶燃B.上海自來水來自海上

C.黃山落葉松葉落山黃D.香山紅葉寺葉紅山香

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列說法正確的是____________。

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(底物)，溫度保持37 ℃，pH保持在最適值，生成物量與反應時間關系如下圖。請回答下列問題。

(1)該酶作用的底物是　　　　　。

(2)在140 min后，曲線變成水平，這是因為

________________________________________________________________________。

(3)若增加胰蛋白酶濃度，其他條件不變，請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。

(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變，反應液pH由2逐漸升高到10，則酶催化反應的速率將________，原因是____________________________________。

(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）

A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結構式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。

（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。

（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質催化劑 d.增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。

②第15 min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。

（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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