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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等
C
NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性，說明前者的電離程度大于水解程度。后的水解程度大于電離程度，選項AD都是錯誤的，B不符合電荷守恒，也不正確。C符合質子守恒，C正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1mol·L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是:
A．氯化鎂水解是熵增反應B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
（1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_____________________；寫出該反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中的描述正確的是
A．常溫時，溶液的，則該溶液中
B．溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：
C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③
D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產物仍然是原溶質的是（  ）
A．氯化鋁溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鋁溶液D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應的是（   ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

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