Question

已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強(qiáng)堿性溶液中形成酸根陰離子．實驗室分析白鐵(鍍鋅的鐵)樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)．接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20 g紅色粉末．

(1)白鐵鍍鋅的作用是________；蓋玻璃片的作用是________．

(2)加入過量NaOH溶液的原因是__________________．

(3)鋅在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)在鐵表面形成保護(hù)層，減緩鐵的銹蝕　防止氣泡逸出時使溶液濺出 　　(2)使鐵元素轉(zhuǎn)化成堿沉淀，而鋅元素則以形式存在于溶液中 　　(3)16％ 　　解析：鋅在空氣中可形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，阻止里面鐵的銹蝕；當(dāng)金屬與酸反應(yīng)時，隨著氣泡的放出，會有少部分液體飛濺，加蓋是為了防止溶液飛濺出燒杯，減小實驗誤差．當(dāng)向反應(yīng)后的溶液(含Zn2+、Fe2+)中加入過量NaOH溶液時，Zn2+轉(zhuǎn)化為而存在于溶液中，而沉淀是Fe(OH)2，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中即被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，強(qiáng)熱后得到的1.20 g紅色粉末是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，原金屬混合物中含有鐵×56 g·mol－1＝0.84 g，w(Zn)＝×100％＝16％．