Question

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)= c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；

B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol，因此選項B錯誤；

C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu 1mol。所以選項C錯誤；

D、因為在反應(yīng)過程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等，因為電子轉(zhuǎn)移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L ，所以選項D錯誤；

答案選A。