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8．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下6.72L NH3的質量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等

分析 A、標況下，6.72L氨氣的物質的量為0.3mol；
B、D216O的摩爾質量質量為20g/mol；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
D、1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/L．

解答 解：A、標況下，6.72L氨氣的物質的量為0.3mol，故質量m=nM=0.3mol×17g/mol=5.1g，故A正確；
B、D216O的摩爾質量質量為20g/mol，故10gD216O的物質的量為0.5mol，而1molD216O中含10mol中子，故0.5molD216O中含5mol中子即5NA個，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉轉移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D、1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/L，故氯離子濃度之比為1：3，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、V是五種短周期主族元素，部分元素的周期序數與最高正價的關系如圖所示．已知V元素的原子序數是下一周期同族元素的原子序數的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金屬元素組成且既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NH4NO3、CH3COO（NH4）2（任寫兩種，其中一種是無機物，一種是有機物）；由上述元素中所有非金屬元素組成且只含共價鍵的物質．可能屬于BC（填字母）．
A．銨鹽 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX3）3與Z的簡單氫化物共熱可制得WZ，寫出反應的化學方程式：Al（CH3）3+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH4
（4）由上述元素中的兩種元素組成的某化合物N中含有18個電子．該物質的水溶液是一種常見的消毒劑．按要求寫出下列化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）
①N既是氧化劑又是還原劑：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI試紙變藍：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；
③N使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．18O原子所含中子數為8
B．1mol的1H218O分子所含質子數為12個
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質量為36g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是鹵素中的代表元素，寫出其簡單離子的結構示意圖．
（2）裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣．
（3）寫出裝置E發(fā)生的化學反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因；不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應HClO生成使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
如需改進，請簡述設計方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中（若認為合理．則此問可不作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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