【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾

B.甲烷與氯氣在一定條件下反應，經(jīng)分離提純后可得到四氯化碳

C.相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同

D.煤氣化生成的CO和再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料

【答案】C

【解析】

A. 石油常壓蒸餾可得到汽油、煤油、柴油；

B. 甲烷與氯氣在一定條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；

C. 乙炔和苯的實驗式相同；

D. 煤氣化的重要反應是：，CO和的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。

A. 石油常壓蒸餾主要得到汽油、煤油、柴油，故A正確；

B. 甲烷與氯氣在一定條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，分離提純后可得到四氯化碳，故B正確；

C. 相同質(zhì)量的乙炔、苯，含C、H的質(zhì)量分數(shù)均相同，則分別在足量的氧氣中燃燒，苯、乙炔消耗的氧氣質(zhì)量相同，而相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同，苯消耗氧的質(zhì)量大，故C錯誤；

D. 煤氣化的重要反應是：，CO和的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所示：

元素

結構、性質(zhì)等信息

A

是元素周期表中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素某種合金是原子反應堆導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)B原子的簡化電子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；離子半徑：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的價電子排布圖是____，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_____形。

(4)D原子的外圍電子排布式為____，D-的離子結構示意圖是_____。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是_____(用元素符號表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素為＋1價，則C、D的電負性大小關系是____，CD3的中心原子雜化軌道類型是___，CD3與水反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應速率v(N2)=__；

③丙容器中達平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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