短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A
B、單質(zhì)的熔點(diǎn)：B＞C；D＞A
C、最高正價(jià)：B＞D=A＞C
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞C，D＞A
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：由短周期元素A、B、C、D的位置，可知A處于第二周期，B、D、C處于處于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則D原子序數(shù)為x+8，B原子序數(shù)為x+7，C原子序數(shù)為x+9，故x+7+x+9=4x，解得x=8，可推知A為O元素，D為S元素，B為P元素，C為Cl，結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：由短周期元素A、B、C、D的位置，可知A處于第二周期，B、D、C處于處于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則D原子序數(shù)為x+8，B原子序數(shù)為x+7，C原子序數(shù)為x+9，故x+7+x+9=4x，解得x=8，可推知A為O元素，D為S元素，B為P元素，C為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑D＞C＞A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，磷、硫單質(zhì)為固體，氧氣、氯氣為氣體，故熔點(diǎn)磷＞氯氣，硫＞氧氣，故B正確；
C．最高正價(jià)為C＞D＞B，A為氧元素，沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性C＞B，A＞D，故氫化物穩(wěn)定性：C＞B，A＞D，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="oglnbne" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；
②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）化合物I的分子式為
 
，其官能團(tuán)的名稱
 
．   
（2）反應(yīng)①、③中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．
（3）1mol化合物II最多與
 
mol H2加成？化合物II與NaOH溶液能很快完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)得到一種分子中含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不考慮苯環(huán)，核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
（1）T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2混合均勻，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)中
 
（填“有”或“沒有”）CO生成．
（2）通過研究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)之一為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X．
①X的電子式是
 
．
②若要確定反應(yīng)產(chǎn)物中存在Na2CO3，請簡述實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
（3）CO在潮濕的環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵圈鐵夾的鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、藥匙、帶導(dǎo)管的橡皮塞、天平，僅有這些儀器（所需化學(xué)藥品可任選），不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、制取氧氣
B、制取二氧化碳
C、粗鹽提純
D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣．氣體X和液體Y可能是（完成下列表格）
氣體XCl2
液體YH2ONaCl溶液
②配平氨氣與氯氣反應(yīng)：
 
Cl2+
 
NH3-
 
N2+
 
HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說明該處管道已漏氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=6的某溶液
B、加酚酞后顯無色的溶液
C、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
D、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔、②乙醛、③苯酚、④溴乙烷．請回答：
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是
 
（填序號）．
（2）能發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯的是
 
（填序號）．
（3）能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是
 
（填序號）．
（4）寫出②與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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