Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是

 

（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）

 

；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

 

；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式

 

；
（4）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10，且A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

，若有兩個電子層，則C是O元素，符合題意，若有3層電子，則求出最外層電子數(shù)為10，不符合題意，即C為O元素；
D與C同一主族，且為短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一個電子層，則E為Cl元素；據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10，且A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

，若有兩個電子層，則C是O元素，符合題意，若有3層電子，則求出最外層電子數(shù)為10，不符合題意，即C為O元素；
D與C同一主族，且為短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一個電子層，則E為Cl元素
綜上所述：A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為氯，
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是Cl，氯氣能氧化硫化氫生成淡黃色的硫單質(zhì)，反應方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案為：Cl；把氯氣通入硫化氫溶液和，生成淡黃色的固體，Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲是HS^-、乙是OH^-，則甲與乙反應為S ^2-和H₂O，該反應的離子方程式為 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO₂，CO₂的電子式為，故答案為：；
（4）A和C也可形成一種18電子分子，該分子為H₂O₂，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，涉及電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫、元素非金屬性強弱的判斷等知識點，知道常見含有10電子、18電子的微粒，題目難度不大．