20．下列除雜操作正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯苯酚溴水過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三溴苯酚以及溴都易溶于苯；
B．二者都可與飽和碳酸鈉溶液反應；
C．二者都可與氫氧化鈉溶液反應；
D．蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，蔗糖易溶于水，過濾可除雜．

解答 解：解：A、苯酚和溴水發(fā)生反應生成2，4，6-三溴苯酚和有機溶劑苯是互溶的，不能過濾分離，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B、飽和碳酸鈉溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C、氫氧化鈉可以和乙酸發(fā)生中和反應，還可以和乙酸乙酯發(fā)生酯的水解反應，不符合除雜原則，應用飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，蔗糖易溶于水，過濾可除雜，且鹽析為可逆過程，蛋白質(zhì)性質(zhì)不變，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于化學知識的綜合應用，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
  ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		 a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點比NaCl的高，主要是因為MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量H2
B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．
驗證Na和水反應為放熱效應
D．
收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q是原子充數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；Z是地殼中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外層電子數(shù)都為1，Q的核外電子排布中未成對電子數(shù)為6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
B．XZ2分子中δ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1
C．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y
D．由Z、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯，合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為甲苯．
（2）由B生成C的化學反應方程式為；該反應的類型為取代反應．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的分子式為C7H4O3Na2．
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)（苯環(huán)上有三個取代基）且能發(fā)生銀鏡反應的共有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿爾加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，以任意比混合的H2、CO2的混合氣體22.4L，所含分子數(shù)為NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時少 
②甲酸與碳酸鈣反應放出CO2，不能說明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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