（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為       、      、       、       。
（2）B2-的電子式為         ，D原子的原子結構示意圖為          ，
C+離子的結構示意圖為            。
（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學式）：        、      、      、
        、           。
（10分）
（1）A、B、C、D的元素符號分別為  H 、O 、  Na    、   K
（2）B2-的電子式為[ S  ]2―        ，D原子的結構示意圖為
C+離子的結構示意圖為
（3）H2O   NH3   CH4   HF   Ne
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學上將質量數(shù)相同而質子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關于40K和40Ca的敘述中正確的是                                     (      )
A．40K和40Ca 具有相同的中子數(shù)B．40K＋和40Ca2＋具有相同的電子層結構
C．39K和40K互為同素異形體D．40K和40Ca 互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較，正確的是
A．非金屬性強弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結構時，A的化合價為________，B的化合價為_________，A與B結合形成化合物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      
                                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學鍵的種類有                              
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為                            
⑶用A元素的單質和B元素的單質可制成新型的化學電源，其構造如圖所示。
2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是   極，電極反應式為                      
②b是   極，電極反應式為                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質酸性大小比較正確的是
A．H2SO4>CH3COOHB．HClO3>HClO4
C．H3PO4>HNO3D．H2CO3<HClO

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