已知:

某有機物A的相對分子質(zhì)量為198.5,A跟氯氣反應,在鐵粉存在下只有一個氫原子被取代時能得到兩種有機產(chǎn)物,而在光照下只有一個氫原子被取代時,只能得到一種有機產(chǎn)物;A跟NaHCO3反應,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體;A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,會立即生成白色沉淀.
A在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應,最終生成D和F;
(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式:
A:
   C:
   D:
 F:

(2)指出下列變化的反應類型:①A→B:
取代反應
取代反應
  ②C→D:
縮聚反應
縮聚反應
  ③C→E:
消去反應
消去反應
分析:A跟NaHCO3反應,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體,該無色氣體為二氧化碳,故A含有羧基-COOH,A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,會立即生成白色沉淀,白色沉淀為AgCl,故A中含有氯元素,由信息可知A中含有苯環(huán),有機物A的相對分子質(zhì)量為198.5,氯原子的相對原子質(zhì)量為35.5,分子中氯原子數(shù)目為奇數(shù)個,若A分子中含有為3個氯原子,相對分子質(zhì)量大于198.5,故A含有1個氯原子,假設分子中有1個Cl原子、1個苯環(huán)、1個-COOH,則剩余基團的相對分子質(zhì)量為198.5-35.5-75-45=43(相當于苯環(huán)發(fā)生三元取代),故含有1個Cl原子、1個苯環(huán)、1個-COOH、剩余基團為C3H7,A跟氯氣反應,在鐵粉存在下只有一個氫原子被取代時能得到兩種有機產(chǎn)物,由信息可知-COOH易發(fā)生間位取代,-R(-CH3、-C2H5,-CH2Cl等),故為苯環(huán)鄰位二元取代,含有-COOH、-C3H6Cl,在光照下只有一個氫原子被取代時,只能得到一種有機產(chǎn)物,側鏈中只有1種H原子,故有機物A為
由A→B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下進行,發(fā)生鹵代烴的水解反應及中和反應,故B為,由B
H+
C,故C為,由C→D發(fā)生脫水反應,生成高分子化合物D,應為酯化反應,故D為;由C
濃硫酸
-H2O
E
催化劑
F,應是醇發(fā)生消去反應,由C=C生成,然后發(fā)生加聚反應生成F,故E為,F(xiàn)為
解答:解:A跟NaHCO3反應,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體,該無色氣體為二氧化碳,故A含有羧基-COOH,A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,會立即生成白色沉淀,白色沉淀為AgCl,故A中含有氯元素,由信息可知A中含有苯環(huán),有機物A的相對分子質(zhì)量為198.5,氯原子的相對原子質(zhì)量為35.5,分子中氯原子數(shù)目為奇數(shù)個,若A分子中含有為3個氯原子,相對分子質(zhì)量大于198.5,故A含有1個氯原子,假設分子中有1個Cl原子、1個苯環(huán)、1個-COOH,則剩余基團的相對分子質(zhì)量為198.5-35.5-75-45=43(相當于苯環(huán)發(fā)生三元取代),故含有1個Cl原子、1個苯環(huán)、1個-COOH、剩余基團為C3H7,A跟氯氣反應,在鐵粉存在下只有一個氫原子被取代時能得到兩種有機產(chǎn)物,由信息可知-COOH易發(fā)生間位取代,-R(-CH3、-C2H5,-CH2Cl等),故為苯環(huán)鄰位二元取代,含有-COOH、-C3H6Cl,在光照下只有一個氫原子被取代時,只能得到一種有機產(chǎn)物,側鏈中只有1種H原子,故有機物A為
由A→B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下進行,發(fā)生鹵代烴的水解反應及中和反應,故B為,由B
H+
C,故C為,由C→D發(fā)生脫水反應,生成高分子化合物D,應為酯化反應,故D為;由C
濃硫酸
-H2O
E
催化劑
F,應是醇發(fā)生消去反應,由C=C生成,然后發(fā)生加聚反應生成F,故E為,F(xiàn)為

(1)由上述分析可知,A為,C為,D為,F(xiàn)為
故答案為:;;
(2)反應①A→B屬于取代反應; ②反應C→D屬于縮聚反應; ③反應C→E屬于消去反應,
故答案為:取代反應;縮聚反應;消去反應.
點評:本題考查有機推斷與合成,是對有機化合物知識的綜合考查,注意有機推斷幾乎是高考不變的一個題型,每年高考中必考,利用給出的反應信息推斷A的結構是解題的關鍵,能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,是高考熱點題型,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體.
(1)汽油在不同
比(空氣與燃油氣的體積比)時尾氣的主要成分不同,
比較小時的有毒氣體主要是
CO
CO
(填化學式).
(2)人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.
已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下,N2與O2反應生成NO或NO2均能夠自發(fā)進行,其原因是
△S>0
△S>0
;NO分子中化學鍵的鍵能為
631.5
631.5
kJ?mol-1
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
.對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是
(填代號).

(3)目前科學家設想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機物來有效實現(xiàn)碳循環(huán),如:
A.6CO2+6H2
光合作用
C6H12O6+6O2     B.CO2+3H2
催化劑
.
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4
催化劑
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化劑
CH3OCH3+3H2O
以上反應中原子利用率最高的是
C
C
,最節(jié)能的是
A
A
.某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個峰,可與CO2發(fā)生加聚反應生成可降解塑料,反應如下:,則X的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A的分子式為C57H104O6,在硫酸存在下發(fā)生反應:A+3H2O?3B+C.C分子中含有3個羥基(已知同一個碳原子連接兩個羥基的有機物是不穩(wěn)定的),相對分子質(zhì)量為92;B與NaOH按物質(zhì)的量之比1:1混合時恰好完全反應.
(1)A的名稱是
 
,B的分子式為
 
,C的結構簡式為
 

(2)已知R-CH=CH-R
KMnO4/H+
R-COOH+R-COOH,B
KMnO4/H+
D+E,等物質(zhì)的量的D、E分別與足量的NaOH溶液反應時,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2,D的相對分子質(zhì)量比E的少30,且D、E結構中均無支鏈,則B、E的結構簡式分別為
 
、
 
(填序號).
(3)某同學對A在堿性條件下的水解及其他性質(zhì)進行了推斷,其中錯誤的是
 
(填序號).
a.其他條件相同時,在堿性條件下的水解速率比在硫酸溶液中的快
b.用溴的CCl4溶液可確定A是不飽和油脂
c.A有香味,常溫下很可能是固體.

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
(1)T℃時,一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_________
a.體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b.υ正(H2)=υ逆(CO )      
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。則第4~5min之間,改變的條件_____________,第5~6min之間,改變的條件是_____________。已知420℃時,該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作為燃料電池的,已知參與電極反應的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量,則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較,下列說法正確的是____________。(填字母)
A、兩種燃料互為同分異構體,分子式相同,比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同,斷鍵時所需能量相同,比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同,斷鍵時所需能量不同,比能量不同
(3)某有機物由C、H、Al三種元素組成,其摩爾質(zhì)量為72 ,其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應生成CH4,則該反應的化學方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸,反應原理:

            CH3 + 2KMnO4  Δ            COOK + KOH + 2MnO2  + H2O

            COOK + HCl              COOH + KCl

操作Ⅱ

 

①無水Na2SO4干燥

②過濾

 
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

過濾

 

無色液體A

 

有機相

 

濾液

 

反應混合物

 

操作Ⅰ

 
                                

白色固體B

 

①蒸發(fā)濃縮

②冷卻,過濾

 

濃鹽酸酸化

 

 


已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為             ,操作Ⅱ為                。

(2)無色液體A是            ,定性檢驗A的試劑是               ,現(xiàn)象是                

                                                                           。

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

將白色固體B加入水中,加熱溶解,  

                                  

得到白色晶體和無色溶液

取少量濾液于試管中,              

生成白色沉淀

濾液含Cl

干燥白色晶體,                    

                    

白色晶體是苯甲酸

(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為                            ,計算結果為                   (保留二位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省揚州中學高二(上)期中化學試卷(選修)(解析版) 題型:解答題

I.已知:,如果要合成,所用的原料可以是______
A.2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔            B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔        D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
II.(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結構簡式______;
(2)苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似烷烴,寫出苯的硝化反應的化學方程式______;
(3)1866年凱庫勒(如圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實(填入編號)______
a.苯不能使溴水褪色     b.苯能與H2發(fā)生加成反應  c.溴苯?jīng)]有同分異構體   d.鄰二溴苯只有一種
(4)苯分子的空間構型為______;現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是______.
Ⅲ.0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O,又知其含碳量為92.307%,則此有機物的分子式為______.若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物,其結構簡式為______;若其不能與氫氣發(fā)生加成反應,且每個碳原子與另外三個碳原子相連接,鍵角為90度,則其結構式為______(用鍵線式表示),它的一氯代物有______種,二氯代物有______種.

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同步練習冊答案