Question

15．已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO₄溶液做電解液
• B． 可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe²⁺
• C． 可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO₄溶液為電解液

Answer 1

分析 A、電解池中，失電子的電極是陽極，電解質(zhì)是含有得電子的陽離子的鹽溶液；
B、原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池中，失電子的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池中負(fù)極金屬失電子，正極金屬的活潑性一般情況下要比負(fù)極金屬的活潑性差．

解答 解：反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中Fe失電子，應(yīng)該是原電池的負(fù)極或是電解池的陽極，電解質(zhì)含銅離子．
A、可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSO₄溶液做電解液，故A錯(cuò)誤；
B、可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被氧化為Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、可能為電解池反應(yīng)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D、可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，活潑性比鐵差的金屬或是非金屬導(dǎo)體做正極，CuSO₄溶液為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的構(gòu)成以及工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．