（課本變式題）下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．食物因氧化而腐敗
C．煅燒石灰石　　D．炸藥爆炸
C

試題分析：煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，其余都是放熱反應(yīng)，答案選C。
點評：該題是常識性知識的考查，記住常見的放熱反應(yīng)和性反應(yīng)即可，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學(xué)方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應(yīng)中的熱量變化，ΔH＞0表示反應(yīng)吸熱 ，ΔH<0 表示反應(yīng)放熱）
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2則ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；
C．反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大�。�
D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳
B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D．氫氧化鈉和硫酸中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃、105 Pa時，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列說法或方程式正確的是
A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達(dá)到新平衡，則下列說法正確的是
A．若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p
C．達(dá)到新平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案