Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究新制氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI試紙變藍(lán)色	氯水中含有Cl2
④	將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

（1）實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論是__________________________。

（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：

②__________________________，④__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是__________________________。

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是：

a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b．_______________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述a、b結(jié)論：_______________。

Answer 1

【答案】氯水中含有Cl- 溶液褪色 有氣泡冒出 取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的

【解析】

根據(jù)氯水的成分及性質(zhì)分析解答。

（1）與Ag+產(chǎn)生白色沉淀是Cl-的性質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明氯水中含有Cl-，

故答案為：氯水中含有Cl-；

（2）氯水中的Cl2、HCl、HClO均能與NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH被消耗后溶液堿性減小，酚酞溶液紅色褪去，由于氯水中含有H+，H+與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)④中可觀察到有氣泡生成；

故答案為：溶液褪色，有氣泡冒出；

（3）氯水中的Cl2可將KI中的I-氧化成I2，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2能使淀粉變藍(lán)；

故答案為：取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上；

（4）實(shí)驗(yàn)②中的酚酞褪色有兩種可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使堿性減弱引起的。若是中和作用引起的，再加入堿，溶液還會(huì)變紅，若是HClO的漂白作用引起的，再加入堿，溶液不會(huì)再變紅；

故答案為：氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 ；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的。