【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價(jià)鍵，SF6是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比較d、f離子半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_>_。g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__ >__。

（3）h的單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：

其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)“C6H12O6”的名稱是________，A的電子式為________，C中含有官能團(tuán)名稱_______。

(2) A→B反應(yīng)類型______________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

C→D：_____________________，

CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點(diǎn)比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子：________(填離子符號(hào))。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色環(huán)保，人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類并進(jìn)行無(wú)害化處理

C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備，減少“三廢”排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（ ）

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用化學(xué)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）

A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（ ）

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4

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