某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.5g，則這種元素是（　�。�
A、KB、MgC、AlD、Cu
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：各金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10.5 g應(yīng)是參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量，則c（Cl2）=
10.5g
71g/mol
=0.15 mol，則n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬的化合價(jià)，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：各金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10.5 g應(yīng)是參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量，c（Cl2）=
10.5g
71g/mol
=0.15 mol，n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中金屬表現(xiàn)的化合價(jià)為
0.3mol×1
0.1mol
=+3，反應(yīng)中K表現(xiàn)+1，Mg、Cu表現(xiàn)+2，Al表現(xiàn)+3，故符合題意的為Al，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算氯氣的質(zhì)量，可以計(jì)算單質(zhì)原子與參加反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：3，再結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸與鹽酸的混合酸100mL，經(jīng)測(cè)定其中的c（H+）=0.4mol/L，將100mL氫氧化鋇溶液加入混合酸中使其充分反應(yīng)，過(guò)濾后得到沉淀2.33克，濾液（假設(shè)體積為200mL）中c（OH-）=0.2mol/L．試求：
（1）原混合酸中H2SO4和HCl的物質(zhì)的量？
（2）原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表，
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)p
100kPa		55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．
（5）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖2所示．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右 ）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；
（1）在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，沒(méi)有觀察到磚紅色沉淀生成，其原因是
 
；若在正確操作后生成了磚紅色沉淀（Cu2O），將該沉淀過(guò)濾后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出磚紅色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解完全，應(yīng)加入的試劑是
 
；
（3）另一同學(xué)用葡萄糖和冰醋酸反應(yīng)，若C6H12O6與CH3COOH的分子個(gè)數(shù)比為1：1，則生成的有機(jī)物可能有
 
 種．請(qǐng)任寫一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．氣體Y能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．W為常見無(wú)色液體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲是
 
，乙是
 
．
（2）X能和W反應(yīng)生成Y氣體，化學(xué)方程式是
 
．
（3）金屬丙能和W反應(yīng)生成丁，化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應(yīng)中共消耗Zn 65 g
C、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL2.0mol/L的某金屬元素R（相對(duì)原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.32g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向56g鐵粉中加入400mL 16mol?L-1濃HNO3，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時(shí)刻為（　�。�
A、t1
B、t2
C、t3
D、t4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則碳粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、80%
C、15.8%D、84.2%

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