6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ

分析 A．錐形瓶無需干燥；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
C．NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答 解：A．錐形瓶無論是否干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒有影響，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH-）減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中c（OH-）減小，c（H+）增大，故B正確；
C．NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量小于0.573 kJ，故D錯誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為32．
②
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．D→E的反應(yīng)類型是取代．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，M的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基且互為對位關(guān)系
②1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮?dú)馔耆磻?yīng)生成NH3（g）的反應(yīng)熱△H（KJ/mol）為（　�。�
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6 L
B．電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
C．電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個
D．加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達(dá)到平衡Ⅰ時，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)，類鹵素 （SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學(xué)式為K4[Cu（CN）6]．該物質(zhì)晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質(zhì)的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．對實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗(yàn)證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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