Question

下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．

• A、①⑥
• B、①④⑥
• C、②③④
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,鹽類水解的應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),碳族元素

分析：①NaOH和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
②元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；
③SiO₂和氫氟酸反應(yīng)；
④水晶項鏈的主要成分是二氧化硅；
⑤非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒都得到氧化鐵．

解答： 解：①NaOH和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故正確；
②元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強，若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，非金屬性R不一定大于Q，如硫酸的酸性大于HClO，但非金屬性S＜Cl，故錯誤；
③SiO₂和氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故錯誤；
④水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯誤；
⑤非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故錯誤；
⑥加熱氫氧化鐵膠體時膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，氯化鐵溶液促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，促進氯化氫揮發(fā)，所以蒸干都得到氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒都得到氧化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故正確；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性強弱與非金屬最高價氧化物的水化物酸性及氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意⑤中氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，化學鍵決定物質(zhì)的穩(wěn)定性，為易錯點．