Question

相同條件下，同濃度的下列溶液，其pH值最大的是（　�。�

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性；
B．CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性；
C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解溶液呈中性；
D．NaHSO₄為強(qiáng)酸酸式鹽，電離溶液呈酸性；

解答：解：通常狀況下，顯酸性的溶液的pH小于7，顯堿性溶液的pH大于7，當(dāng)溶液顯堿性時，濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，
A．根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，通常狀況下，pH大于7；
B．CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，通常狀況下，pH大于7，Na₂CO₃與CH₃COONa對比，水解都呈堿性，但乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，相同條件下，同濃度的兩種溶液，Na₂CO₃溶液的PH大；
C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解溶液呈中性，通常狀況下，pH等于7；
D．NaHSO₄為強(qiáng)酸酸式鹽，HSO₄^-完全電離，溶液呈酸性，通常狀況下，pH小于7，PH最��；
所以同濃度的四種物質(zhì)在相同條件下，其pH值由大到小的順序為：Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NaHSO₄最大的是Na₂CO₃，
故選A．

點評：本題考查鹽類的水解，掌握常見物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵，注意NH₄HSO₄為酸式鹽，題目難度不大．