【題目】某金屬單質根一定濃度的硝酸反應后，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

【答案】C

【解析】

試題分析：設金屬的氧化產(chǎn)物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價變化應為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價為奇數(shù)，只有C符合題意，選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是

A. 硫酸銅晶體 B. HCl氣體 C. 醋酸鉀晶體 D. 氯化鋇晶體

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【題目】2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用，報道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號)。

(2)A中常選用的固體反應物為_______；D中應選用的液體為________。

(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是__________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。

(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。

(6)第四步中所加固體粉末化學式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________________。

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【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質量為 。

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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源既清潔又可再生的是（ ）

A. 煤 B. 天然氣 C. 汽油 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（　�。�

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質，D為最常用的調味品。寫出下列轉化的方程式：

（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；

（2）C→E的離子方程式：______________________________，

（3）A→B的化學方程式：______________________________，

（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。

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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-

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