7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH4Cl    ⑤NaCl
（1）上述五種溶液的pH由小到大的順序是①③④⑤②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是④．
（3）將上述溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH不變的是⑤．

分析 濃度均為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液中，①HCl是強(qiáng)酸，②NaOH是強(qiáng)堿，③CH3COOH是弱酸，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，⑤NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，據(jù)此分析．

解答 解：（1）HCl是一元強(qiáng)酸，CH3COOH是一元弱酸，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，但酸性比醋酸弱，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，NaOH是強(qiáng)堿，所以相同濃度的上述溶液，pH由小到大的順序?yàn)棰佗邰堍茛�，故答案為：①③④⑤②�?br />（2）鹽酸、醋酸和氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，氯化鈉對水的電離無影響，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠水解，速進(jìn)水的電離，故答案為：④；
（3）鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)，其氫離子濃度減小，溶液pH增大，氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小溶液pH減小，氯化銨溶液稀釋，溶液酸性減弱，溶液pH增大，氯化鈉溶液顯中性，加水稀釋，pH不變，故答案為：⑤．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等，難度中等，注意影響水的電離平衡移動(dòng)的因素與影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　�。�
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價(jià)c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學(xué)式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結(jié)構(gòu)與ZN晶胞結(jié)構(gòu)一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）寫出X的氫化物與它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M化學(xué)式為NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請寫出FeS2的電子式．
（2）過硫酸鉀，化學(xué)式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無水CeCl3應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．鐵、海水、硫酸鈉、乙醇
C．硫酸、蔗糖、燒堿、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還需加少量蒸餾水再趁熱過濾
D．除去混在乙酸乙酯中雜質(zhì)乙酸時(shí)，可先加入飽和燒堿溶液振蕩后靜置，再分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
AH2SO4，BNaOH，CBa（NO3）2，D（NH4）2CO3．
（2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．
（3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為C（填字母）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案