Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

• A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應：H⁺+OH^-=H₂O
• B、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
• C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓
• D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中漏掉了硫酸鋇沉淀；
B．根據(jù)電荷守恒進行判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性的硫酸鈉；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式．

解答： 解：A．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，不能漏掉硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．鐵溶于氯化鐵溶液，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應的離子方程式為：2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．