2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應；
B．氨水少量，生成AgOH；
C．氫氧化鋇過量，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．二者反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯誤；
B．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水的離子反應為Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A．水制冰塊B．菠蘿榨汁C．食物腐爛D．蔗糖溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．（用含m的代數(shù)式表示）
（2）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L請?zhí)羁眨?br />該氣體的摩爾質(zhì)量為28g．mol-1．若氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳_．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na2O．
（4）相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質(zhì)的量比是7：11，它們所含分子數(shù)比是7：11，在相同條件下它們的體積比是7：11．則它們的密度之比為11：7，摩爾質(zhì)量之比為11：7．
（5）在標準狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體所含有的分子數(shù)bcad，②四種氣體所含有的原子數(shù)acbd．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用40g質(zhì)量分數(shù)為60%的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸鈉．問：
（1）燃燒后剩余氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）原來氫氣和氯氣的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖：
$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$+MnO2

常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．
①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化鉻的流程如圖：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；步驟②中通入氮氣的作用將CCl4蒸汽載入反應裝置中，趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/L H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①實驗除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：250ml容量瓶、堿式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為96.1%．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列三種烴的立體結(jié)構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目分別是（　�。�
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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