【題目】分析細胞內(nèi)4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)A一般是指_____________;D在動物細胞中是指__________。

(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。

(3)B是指____________,其結(jié)構(gòu)通式是______________,B形成[F]_________ 的過程叫____________。

(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

【答案】葡萄糖 糖原 脂肪 保溫、緩沖、減壓 氨基酸 蛋白質(zhì) 脫水縮合 RNA 脫氧核苷酸 脫氧核糖

【解析】

梳理細胞中生物大分子的化學組成及其功能,形成知識網(wǎng)絡(luò)。在此基礎(chǔ)上,從圖示中提取有效信息,準確定位圖中各字母或數(shù)字所指代的物質(zhì)名稱,進而對相關(guān)問題情景進行解答。根據(jù)題上圖中有機大分子的歸納可知,D、E、F、H分別是多糖、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸,構(gòu)成它們基本單位A、B、C依次是葡萄糖、氨基酸、核苷酸。題下圖中核酸分為DNARNA,其中DNA的基本單位是脫氧核苷酸;一分子的脫氧核苷酸是由一分子的脫氧核糖、一分子的含氮堿基、一分子的磷酸組成,組成DNA的含氮堿基包括腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶。

(1)糖類是主要的能源物質(zhì),據(jù)此分析圖示可知:A一般是指葡萄糖,D是多糖,動物細胞中的多糖是糖原。

(2)脂肪是細胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì),因此儲能物質(zhì)E是脂肪,在動物體中的脂肪還具有保溫作用和保護內(nèi)臟器官,緩沖、減壓的作用。

(3)許多蛋白質(zhì)是組成細胞和生物體結(jié)構(gòu)的重要物質(zhì),據(jù)此可判斷結(jié)構(gòu)物質(zhì)F是蛋白質(zhì),其基本組成單位B是氨基酸,氨基酸的結(jié)構(gòu)通式是。氨基酸形成蛋白質(zhì)的過程叫脫水縮合。

(4)核酸包括DNARNA,DNA的基本單位是脫氧核苷酸;一分子的脫氧核苷酸是由一分子的脫氧核糖、一分子的含氮堿基、一分子的磷酸組成,組成DNA的含氮堿基包括腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶。綜上所述并結(jié)合圖示分析可推知,RNA,②是指脫氧核苷酸,③是指脫氧核糖,是指胞嘧啶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是(  )

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH

C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

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【題目】把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中,用玻璃片蓋好瓶口,放在光亮的地方一段時間后,下列說法中,不正確的是

A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺

C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D.集氣瓶壁有油狀液體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答:

(1) 該化合物中,表示 ,表示 。

(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應(yīng)叫做 。

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是 。

(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是 。

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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。

(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。

①與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件為_________、_________

②實驗Ⅲ在0~10 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

(2)分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:______________________。

(3)常溫下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________

(4)工業(yè)上用NH3消除NO、NO2 污染。當n(NO)∶n(NO2) =1∶1時,在高溫及催化劑條件下,每生成1mol N2放出熱量akJ,請書寫該反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羥基的化合物屬于醇類

C. 苯酚呈弱酸性,不能使石蕊試液顯淺紅色

D. 酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:

小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:

開始時

5min

3天后

實驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺,比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學認為可能存在三種因素:

Cl- 可以加快Fe3+SO32-的氧化還原反應(yīng);

___________;

NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究:

實驗操作(已知Na+對實驗無影響)

5min后的現(xiàn)象

實驗V

2mL pH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( 。

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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