【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

【答案】（1）分子 干冰

（2）正四面體 非極性 Si3N4

（3）三角錐形

（4）CS2CCl4非極性

【解析】

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題設(shè)條件可推知Q為C，R為Si，X為N，Y為S，Z為Cl。

（1）C的最高價(jià)氧化物為CO2，固態(tài)時(shí)是分子晶體，其俗名為干冰。

（2）Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體，SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。Si最外層有4個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子，它們形成化合物時(shí)，Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，其化學(xué)式為Si3N4。

（3）N的常見(jiàn)氫化物為NH3，其空間構(gòu)型為三角錐形。根據(jù)N、H原子的成鍵原則，可得N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推寫出其電子式。

（4）C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式并知其為非極性分子。C與Cl形成CCl4分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是（ ）

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

④v正(B)=2v逆(C)

A.只有④B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中化物（以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.050mg：kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mgkg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無(wú)

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對(duì)H2O2分解速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。可通過(guò)觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）

a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3

（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。

（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ （填化學(xué)式）。

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