Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂
• C、酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、原子半徑：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專(zhuān)題：

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、不同類(lèi)型的晶體的熔點(diǎn)的高低：離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�

解答： 解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B、不同類(lèi)型的晶體的熔點(diǎn)的高低：離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂，故B正確；
C、非金屬性P＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．