(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅片一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。
回答下列問題。
(1)Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。
(3)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A容器下有白色沉淀生成,你認(rèn)為該沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。
(4)對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_______________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了減少環(huán)境污染,排除各裝置中的SO2,可采取的操作是________________________________________________________。
(1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O(2分) (2)防止倒吸(2分)
(3)CuSO4(2分),濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,濃硫酸的吸水作用(2分)
(4)由于SO2溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO32溶液的緣故(2分);取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(2分)(或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)
(5)打開A容器上的彈簧夾,向里通入空氣,將裝置中的SO2趕到E中,最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子,振蕩即可(2分)(注:直接在A中加NaOH溶液不給分)
(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和銅的反應(yīng)的方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O。
(2)由于SO2易溶于水,如果直接通入SO2,容易引起倒吸。而SO2不溶于四氯化碳,且四氯化碳不溶于水,密度大于水,所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。
(3)由于濃硫酸中含有的溶劑水很少,而生成的硫酸銅較多,且濃硫酸具有吸水性,所以會(huì)有硫酸銅晶體析出。
(4)由于SO2溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,因此SO2是過量的,所以不能生成硫酸鈣沉淀,而是生成了可溶性的Ca(HSO32,因此溶于不變混濁。由于Ca(HSO32能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀,據(jù)此可以鑒別。或者利用Ca(HSO32和鹽酸反應(yīng)生成SO2來檢驗(yàn)。即取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)。
(5)由于裝置中會(huì)殘留沒有揮發(fā)出的SO2,所以正確的做法是打開A容器上的彈簧夾,向里通入空氣,將裝置中的SO2趕到E中,最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子,振蕩即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

今有①HSO3;②S2—;③SO32—;④HS——等四種溶液,向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸,幾滴酸性高錳酸鉀溶液,其離子數(shù)目都減少的是     
A.①④B.只有①C.只有④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是        、           
(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是                  ,反應(yīng)的離子方程式為                    ;裝置C中的現(xiàn)象是               ,表現(xiàn)了SO2            ;裝置D中現(xiàn)象是         ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ;
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                              。
(4)F裝置的作用是             ,漏斗的作用是          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底排列的順序是()
A.①>②>③>④B.②>③>④>①
C.①>③>②>④D.③>①>②>④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成,NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
A.硫化氫通入濃H2SO4B.稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C.濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃D.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開展如下研究。

(1)圖1中儀器①的名稱        ,該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為             
              。圖1裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制          氣體(只填一種即可)
(2)小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小塊狀固體,加入圖2裝置中制氧氣,以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是:
打開旋塞,從長(zhǎng)頸漏斗口注水至                 ,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)注水,使漏斗中液面略高于試管中液面,一段時(shí)間后,高度差不變,說明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在                   處(填“A”或“B”)
(3)利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,需停止反應(yīng),其操作是               。
(4)Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng),但滴加H2O2溶液并加熱,能生成水和一種藍(lán)色溶液。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(15分)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分,稱取該固體四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出):
實(shí)驗(yàn)組別




硫酸溶液的體積(mL)
50
50
50
50
鹽的質(zhì)量(g)
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的體積(mL)
1344
2016
3024
2464
⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________;由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945 g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);根據(jù)表中           兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL,則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)通過試管乙中發(fā)生的            現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有     性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用       收集方法。
①排水取氣法    ②向上排空氣取氣法    ③向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是                                     ,
此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是           氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下:
2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
將生成的氣體通入BaCl2溶液中,下列敘述中正確的是(  )
A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成
C.同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出

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