1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水分子不可再分
B．水分子由氫和氧兩種元素組成
C．水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成
D．二氧化碳分子是保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

分析 A．根據(jù)分子可以分成原子，原子不可再分；
B．根據(jù)物質(zhì)由元素組成的；
C．根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的；
D．根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．

解答 解：A．水分子可以再分成氧原子和氫原子，故A錯(cuò)誤；
B．水分子由氫和氧兩種元素組成，故B正確；
C．二氧化碳分子由氧原子和氫原子構(gòu)成，故C正確；
D．二氧化碳分子是保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的組成和分子的組成與性質(zhì)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽的溶液中pH最大的是①（填編號(hào)）．
（2）溶液②顯堿（填“酸、堿或中”）性，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合文字說(shuō)明）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的C（OH-）/C（NH3•H2O）值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（4）將①和③的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），則　2C（CO32-）+C（HCO3-）-C（H+）+C（OH-）=0.5mol?L-1（具體數(shù)據(jù)表示）．
（5）將③和④的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于、小于或等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋–1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、CO32-、K+B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．MgOC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯這四種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA
D．22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KOH是氧化劑
B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
C．Fe（OH）3是還原劑
D．生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol的電子

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